原子結(jié)構(gòu)是指原子中電子在不同能級和軌道上的分布和排列方式。在描述原子結(jié)構(gòu)之前，先來了解一下原子的基本組成。原子由原子核和繞核運動的電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。電子則帶負(fù)電荷，質(zhì)子和電子的電量大小相等。

原子結(jié)構(gòu)的描述是基于量子力學(xué)的理論的，在量子力學(xué)中，電子的運動方式被描述為波函數(shù)，而不是具體的路徑。波函數(shù)的平方值給出了電子出現(xiàn)在某一位置的概率。電子的運動方式是分立的，只能處于離散的能級上。

電子圍繞原子核運動的軌道被稱為能級，每個能級可以容納不同數(shù)量的電子。能級與電子的能量緊密相關(guān)，能級越高，電子的能量越高。在一個原子中，電子是按照一定規(guī)則分布在不同的能級上。

根據(jù)泡利不相容原理，每個能級最多容納的電子數(shù)目由能級的2n^2公式?jīng)Q定，其中n表示能級的主量子數(shù)。具體地說，第一個能級（n=1）最多容納2個電子，第二個能級（n=2）最多容納8個電子，第三個能級（n=3）最多容納18個電子，以此類推。

從上述規(guī)則可以推導(dǎo)出，次外層電子的數(shù)量等于其所在的能級n減去1乘以2：

次外層電子數(shù) = (n - 1) × 2

因此，次外層電子的數(shù)量是能級數(shù)目對應(yīng)的最大次外層電子數(shù)目。最大的次外層電子數(shù)目可以通過確定原子的主量子數(shù)來得到。

舉例來說，對于氫原子（H），它只有一個電子，該電子處于第一能級（n=1），因此次外層電子數(shù)為0。

再以氧原子（O）為例，氧原子有8個電子，根據(jù)規(guī)則，這些電子會按照能級順序填充。氧原子的電子排布可以用1s2 2s2 2p4表示，其中1s、2s和2p分別代表不同的能級，數(shù)字2表示每個能級所容納的電子數(shù)。

根據(jù)次外層電子的數(shù)量可以進(jìn)一步得出原子的化學(xué)性質(zhì)。次外層電子的數(shù)目對原子的反應(yīng)性和化學(xué)鍵的形成有重要影響。例如，當(dāng)元素具有完全填滿的次外層電子時，它們更加穩(wěn)定，因此不容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這種穩(wěn)定的次外層電子配置被稱為稀有氣體結(jié)構(gòu)。

總結(jié)起來，原子結(jié)構(gòu)中的次外層電子數(shù)目由原子的主量子數(shù)決定，根據(jù)2n^2的規(guī)則，能級越高，次外層電子數(shù)量越多。通過了解和分析次外層電子的數(shù)量，我們可以更好地理解原子行為以及元素的化學(xué)性質(zhì)。