原子結構是指原子中電子在不同能級和軌道上的分布和排列方式。在描述原子結構之前，先來了解一下原子的基本組成。原子由原子核和繞核運動的電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。電子則帶負電荷，質子和電子的電量大小相等。

原子結構的描述是基于量子力學的理論的，在量子力學中，電子的運動方式被描述為波函數，而不是具體的路徑。波函數的平方值給出了電子出現在某一位置的概率。電子的運動方式是分立的，只能處于離散的能級上。

電子圍繞原子核運動的軌道被稱為能級，每個能級可以容納不同數量的電子。能級與電子的能量緊密相關，能級越高，電子的能量越高。在一個原子中，電子是按照一定規則分布在不同的能級上。

根據泡利不相容原理，每個能級最多容納的電子數目由能級的2n^2公式決定，其中n表示能級的主量子數。具體地說，第一個能級（n=1）最多容納2個電子，第二個能級（n=2）最多容納8個電子，第三個能級（n=3）最多容納18個電子，以此類推。

從上述規則可以推導出，次外層電子的數量等于其所在的能級n減去1乘以2：

次外層電子數 = (n - 1) × 2

因此，次外層電子的數量是能級數目對應的最大次外層電子數目。最大的次外層電子數目可以通過確定原子的主量子數來得到。

舉例來說，對于氫原子（H），它只有一個電子，該電子處于第一能級（n=1），因此次外層電子數為0。

再以氧原子（O）為例，氧原子有8個電子，根據規則，這些電子會按照能級順序填充。氧原子的電子排布可以用1s2 2s2 2p4表示，其中1s、2s和2p分別代表不同的能級，數字2表示每個能級所容納的電子數。

根據次外層電子的數量可以進一步得出原子的化學性質。次外層電子的數目對原子的反應性和化學鍵的形成有重要影響。例如，當元素具有完全填滿的次外層電子時，它們更加穩定，因此不容易與其他元素發生化學反應。這種穩定的次外層電子配置被稱為稀有氣體結構。

總結起來，原子結構中的次外層電子數目由原子的主量子數決定，根據2n^2的規則，能級越高，次外層電子數量越多。通過了解和分析次外層電子的數量，我們可以更好地理解原子行為以及元素的化學性質。