原電池的構成條件

　　構成原電池的條件如下：

　　（1）必須有能夠自發的氧化還原反應發生；

　　（2）有活潑性不同的兩種材料作為電極材料；

　　（3）陰極、陽極、電解質溶液共同構成一個閉合電路。

　　原電池工作原理

　　原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

　　但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

　　原電池的應用

　　1.直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由于各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門 ，并成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由于其負極（鋅）的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為堿性鋅錳電池，簡稱堿錳電池，俗稱堿性電池。

　　2.金屬的腐蝕與防護

　　①改變金屬內部結構（如把鋼中加Cr、Ni制成不銹鋼）

　　②在金屬表面覆蓋保護層

　　a、在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質。

　　b、用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。

　　c、用化學方法使鋼鐵表面生成一層致密而穩定的氧化膜。（表面鈍化）

　　③電化學保護法

　　a外加電流的陰極保護法（把被保護的設備與外接電源的負極相連）

　　b犧牲陽極的陰極保護法（被保護的設備與活潑的金屬相連接）

　　3.判斷金屬的活潑性

　　4.加快反應速率