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鉛酸蓄電池反應(yīng)原理是什么?

2009年10月29日 14:49 本站整理 作者:本站 用戶評(píng)論(0
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鉛酸蓄電池反應(yīng)原理是什么?

鉛酸蓄電池正極活性物質(zhì)是二氧化鉛,負(fù)極活性物質(zhì)是海綿鉛,電解液是稀硫酸溶液, 其放電化學(xué)反應(yīng)為二氧化鉛、海綿鉛與電解液反應(yīng)生成硫酸鉛和水,Pb(負(fù)極)+PbO2(正極)+2H2SO4====2PbSO4+2H2O(放電反應(yīng))其充電化學(xué)反應(yīng)為硫酸鉛和水轉(zhuǎn)化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。2PbSO4+2H2O====Pb(負(fù)極)+PbO2(正極)+2H2SO4 (充電反應(yīng))鉛酸蓄電池單格額定電壓為2.0V,一般串聯(lián)為6V、12V用于汽車(chē)、摩托車(chē)啟動(dòng)照明使用,單替電池一般串聯(lián)為48V、96V、110或220V用于不同場(chǎng)合。電池內(nèi)正、負(fù)極板間采用電阻極低、雜質(zhì)少成分穩(wěn)定離子能通過(guò)的橡膠、PVC、PE或AGM隔板。

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