鉛酸電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)與工作原理詳細(xì)介紹
??? ?電池是將化學(xué)能或物理能直接變成電能的儲能裝置，。可分為化學(xué) 電源和物理電源兩大類。化學(xué)電源包括一次電池和二次電池（即蓄電池）兩類，前者只能一次性使用，如手電筒用的鋅錳電池；后者可反復(fù) 充放電多次使用，如鉛酸蓄電池，鎘鎳電池，氫鎳電池等。隨世界 工業(yè)的迅速發(fā)展和 電子計(jì)算機(jī)化，備用電源的需求日益擴(kuò)大，相應(yīng)推動了電池工業(yè)的迅猛發(fā)展。在眾多電池種類中，迄今技術(shù)最成熟，應(yīng)用最廣泛的毫無爭議應(yīng)是鉛酸蓄電池，尤其是七十年代以來密封鉛酸電池的研制成功，其應(yīng)用領(lǐng)域更加廣泛，成為許多行業(yè)用戶首選電池。現(xiàn)代密封鉛酸蓄電池具有完全密封，無需補(bǔ)加水維護(hù)，體積小，比能量高不腐蝕設(shè)備及不污染環(huán)境，安全可靠等優(yōu)點(diǎn)。 |
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?密 封 鉛 酸 電 池 結(jié) 構(gòu) 及 工 作 原 理 |
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? UNION電池由正負(fù)極板，AGM隔膜，電解液，電池殼和蓋，安全閥等組成。參見示意圖：
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2）COVER |
中蓋 |
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3）TOP COVER |
面蓋 |
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4）VENT CAP |
氣閥 |
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5）POLE |
極柱 |
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6）NEGATIVE PLATE ????? |
負(fù)極板 |
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7）A.G.M |
隔膜 |
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8）POSITIVE PLATE |
正極板 |
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電池槽 | | |
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?? 鉛 酸 電 池 的 電 極 反 應(yīng) 式 為：
?（＋） PbO2 + 3H+ + HSO4- + 2e ≒ PbSO4 + 2H2O
（a) 充 電
?? 電池充電時正極由硫酸鉛(PbSO4)轉(zhuǎn)化成棕色二氧化鉛（PbO2），負(fù)極則由PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑UPb。隨充電過程進(jìn)行，正極電位逐漸升高，負(fù)極電位降低。在充電末期，會發(fā)生水的電解反應(yīng)，正極開始產(chǎn)生氧氣，負(fù)極則由于活性物質(zhì)過量且加入析氫電位高的金屬（如鈣，鎘）而不會產(chǎn)生氫氣。正極產(chǎn)生的氧氣透過隔膜傳遞到負(fù)極，與負(fù)極鉛化合成氧化鉛，氧化鉛與硫酸化合 生成水，即水可以循環(huán)利用，因此在使用過程中不需加水維 護(hù)，從而實(shí)現(xiàn)電池密封。密封鉛蓄電池要求必須恒壓充電，就是為了保證充電末期僅有少量氧氣產(chǎn)生，以便能及時傳遞到 負(fù)極重新化合，避免水的損失；相反，如果充電電壓過高，會有大量氧氣產(chǎn)生，因氧氣來不及化合使內(nèi)壓急劇增加，最后沖開安全閥釋放出來，造成水的損失，嚴(yán)重影響電池壽命。 |
?() Pb + HSO4 - ≒ PbSO4 + H+ +2e
b) 放 電
?電池放電時，正極由二氧化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U，負(fù)極由海綿狀鉛變?yōu)榱蛩徙U。放電過程中電池電壓逐漸下降，硫酸濃度不斷降低。在放電末期，由于正負(fù)極生成的不良導(dǎo)電體硫酸鉛逐漸積累使電極歐姆 電阻迅速增大，同時硫酸濃度下降后氫離子擴(kuò)散緩慢，導(dǎo)致電池電壓下降很快，此時應(yīng)終止放電，否則出現(xiàn)過放電。電池過放電的害處是部分硫酸鉛再充電時不能正常轉(zhuǎn)化和恢復(fù)，下次放電時電池容量降低。多次過放電會造成電池容量迅速衰減，使用壽命顯著縮短。 | |
